Feiten en werkbladen periodiek systeem

De periodiek systeem van elementen, eenvoudig bekend als het periodiek systeem, is een tweedimensionale grafiek van de chemische elementen. De elementen zijn georganiseerd op atoomnummer, elektronenconfiguratie en andere periodieke patronen op basis van de chemische eigenschappen van de elementen.

Zie het feitenbestand hieronder voor meer informatie over het periodiek systeem of u kunt ons 27 pagina's tellende periodieke systeem werkbladpakket downloaden voor gebruik in de klas of thuis.

Belangrijkste feiten en informatie

Algemene informatie

• Het periodiek systeem is een weergave van de chemische elementen.
• Chemische elementen zijn materialen die niet door chemische methoden kunnen worden afgebroken.
• Vanaf 2019 zijn er 118 geïdentificeerde chemische elementen.
• 94 van deze elementen komen van nature voor. De andere 24 werden gesynthetiseerd in laboratoria.
• De elementen zijn gerangschikt in kolommen (groepen genoemd), rijen (perioden genoemd) en specifieke rechthoekige gebieden (blokken genoemd).
• De elementen zijn ook gerangschikt volgens atoomnummer, elektronenconfiguratie, ionisatie-energie, elektronegativiteit, elektronenaffiniteit en metaalkarakter.

Korte geschiedenis van het periodiek systeem

• De Franse scheikundige Antoine-Laurent de Lavoisier kwam in 1789 met de eerste lijst van chemische elementen. Die bevatte in totaal 33 elementen.
• In de volgende eeuw gingen chemici door met het onderzoeken en observeren van relaties tussen de elementen en ontwikkelden ze één schema dat deze relaties verenigt.
• In 1829 ontdekte de Duitse chemicus Johann Wolfgang Döbereiner dat de elementen kunnen worden gegroepeerd in triaden op basis van hun chemische eigenschappen, die bekend werden als de wet van triaden.
• In 1843 produceerde de Duitse chemicus Leopold Gmelin een tabel met 55 elementen, een van de fundamenten van ons moderne periodiek systeem.
• In 1857 beschreef de Franse chemicus Jean-Baptiste Dumas relaties tussen groepen metalen in zijn gepubliceerde werk.
• In 1862 publiceerde de Franse geoloog Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois de 'tellurische schroef', een driedimensionale rangschikking van de elementen.
• In 1864 publiceerde de Duitse chemicus Julius Lothar Meyer een tabel met 28 elementen, terwijl de Engelse chemicus William Odling een tabel met 57 elementen publiceerde.
• Van 1863 tot 1866 schreef de Engelse chemicus John Newlands een reeks artikelen waarin hij soortgelijke eigenschappen uitlegde van elementen die met tussenpozen van acht terugkeren, wat bekend werd als de wet van octaven.
• In 1871 publiceerde de Russische chemicus Dmitri Mendelejev een nieuwe editie van zijn periodiek systeem met soortgelijke elementen gegroepeerd in kolommen in plaats van in rijen.
• In de jaren dertig werd de populaire versie van het periodiek systeem toegeschreven aan Horace G. Deming in Amerikaanse scholen verspreid.
• Het periodiek systeem dat we nu gebruiken is gebaseerd op de structuur van Mendelejev.

Een element lezen

• De onderdelen in het label van het element zijn afhankelijk van de versie van het periodiek systeem, maar dit zijn de basisprincipes:
  • Symbool - een afkorting van de naam van het chemische element. Het is meestal een of twee letters.
  • Naam – de algemene naam van het element. Het staat onder het symbool.
  • Atoomgetal - het aantal protonen in de atoomkern. Het staat boven het symbool.
  • Atoommassa - de massa van een atoom. Het wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. Het staat onder de naam.

Regeling

• De rangschikking van chemische elementen kan inzicht verschaffen in de relaties van de elementen met elkaar.
• De organisatie van elementen kan ook de eigenschappen van onbekende of nieuw ontdekte elementen voorspellen.
• Er zijn zeven rijen (perioden), 18 kolommen (groepen) en vier blokken in het periodiek systeem.
• Groepen zijn genummerd van 1 (meest linkse kolom) tot 18 (meest rechtse kolom).
• De blokken zijn gelabeld als het s-blok, f-blok, d-blok en p-blok.
• De elementen zijn ook gegroepeerd in metalen, metalloïden en niet-metalen.

Chemische eigenschappen

• Elektronenconfiguratie is de verdeling van elektronen in atomaire of moleculaire orbitalen.
• Ionisatie-energie is de energie die nodig is om elektronen van een neutraal atoom te verwijderen, wat resulteert in een positief geladen ion.
• Elektronegativiteit is een maat voor de kracht van atomen bij het aantrekken van een gedeeld elektronenpaar.
• Elektronenaffiniteit is een maat voor de sterkte van een neutraal atoom om een ​​elektron te verkrijgen.

Metaalkarakter

• Het metallische karakter wordt bepaald door de mate van reactiviteit van een metaal.
• Metalen zijn elementen die warmte en elektriciteit effectief geleiden. Metalen verliezen gemakkelijk elektronen en vormen positieve ionen (kationen).
• Niet-metalen zijn elementen die geen warmte of elektriciteit kunnen geleiden. Niet-metalen zijn niet flexibel en glanzend.
• Metalloïden zijn elementen die gemengde eigenschappen van metalen en niet-metalen vertonen.
• Metalloïden zijn boor (B), silicium (Si), germanium (Ge), arseen (As), antimoon (Sb), tellurium (Te), polonium (Po) en astatine (At).

Periodieke trends

• Elementen in dezelfde periode vertonen trends in atomaire straal, ionisatie-energie, elektronegativiteit en elektronenaffiniteit.
  • Atoomstraal neemt toe van rechts naar links.
  • Ionisatie-energie neemt toe van links naar rechts.
  • Elektronegativiteit neemt van links naar rechts toe.
  • De elektronenaffiniteit neemt toe van links naar rechts.
• Elementen in dezelfde groep vertonen een trend in eigenschappen, zoals elektronegativiteit en ionisatie-energie, met toenemend atoomnummer:
  • Atoomstraal neemt af van boven naar beneden.
  • Ionisatie-energie neemt van onder naar boven toe.
  • Elektronegativiteit neemt toe van onder naar boven.
• Blokken zijn gegroepeerd volgens de volgorde waarin de elektronenschillen van de elementen zijn gevuld.
• Over het algemeen bevinden metalen zich aan de linkerkant en niet-metalen aan de rechterkant.

Werkbladen periodiek systeem

Dit is een fantastische bundel die alles bevat wat je moet weten over het periodiek systeem op 27 diepgaande pagina's. Dit zijn kant-en-klare werkbladen van het periodiek systeem die perfect zijn om studenten te leren over het periodiek systeem der elementen, ook wel bekend als het periodiek systeem, een tweedimensionale grafiek van de chemische elementen. De elementen zijn georganiseerd op atoomnummer, elektronenconfiguratie en andere periodieke patronen op basis van de chemische eigenschappen van de elementen.

Volledige lijst met meegeleverde werkbladen

• Feiten uit het periodiek systeem
• Wie en wanneer?
• Woordenschattest
• Waar of niet waar
• Chemische eigenschappen
• Elementen lezen
• Correcte regeling
• Metalen of niet-metalen
• Vul de tabel in
• Decodeer het element
• Het periodiek systeem gebruiken

Link/citeer deze pagina

Als u naar een van de inhoud op deze pagina op uw eigen website verwijst, gebruik dan de onderstaande code om deze pagina als de originele bron te vermelden.

Link verschijnt als Feiten en werkbladen periodiek systeem: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 4 maart 2019

Gebruik met elk leerplan

Deze werkbladen zijn speciaal ontworpen voor gebruik met elk internationaal curriculum. U kunt deze werkbladen ongewijzigd gebruiken of ze bewerken met Google Presentaties om ze specifieker te maken voor uw eigen vaardigheidsniveaus van leerlingen en leerplannormen.

Deel Het Met Je Vrienden: