Atoomfeiten en werkbladen

Een atoom is het kleinste deeltje van een element dat nog steeds dezelfde chemische eigenschappen van het element heeft.

Zie het feitenbestand hieronder voor meer informatie over het atoom of u kunt ons 26 pagina's tellende Atom-werkbladpakket downloaden voor gebruik in de klas of thuis.

Belangrijkste feiten en informatie

VROEG BEGRIP VAN HET ATOOM

• In Het oude Griekenland , een man genaamd Democritus kwam erachter dat alles in de universum moet bestaan ​​uit kleine deeltjes die niet verder kunnen worden verdeeld.
• Hij noemde deze deeltjes 'atomen', wat in het Grieks 'ondoordringbaar' betekent.
• Volgens hem bestaat alle materie uit atomen, dat zijn stukjes materie die te klein zijn om te zien, met een lege ruimte ertussen.
• Hij voegde eraan toe dat atomen volledig solide zijn en geen interne structuur hebben, maar verschillen in grootte, gewicht en vorm, afhankelijk van hun substantie.
• De Grieken gebruikten echter wiskunde en rede, geen observaties van de natuur, metingen, tests of experimenten.
• Met de opkomst van experimentele wetenschap tussen de 15e en 18e eeuw begonnen wetenschappers echter de basis van atomaire chemie te begrijpen.

DE ATOOMMODELLEN

• In 1803, Engelse scheikundige John Dalton begon een meer wetenschappelijke definitie van het atoom te ontwikkelen. Zijn theorie stelde dat atomen ondeelbaar zijn, die van een bepaald element identiek zijn en verbindingen combinaties zijn van verschillende soorten atomen.
• De Engelse natuurkundige Joseph John Thomson ontdekte dat atomen niet ondeelbaar zijn, maar dat ze kleinere delen hebben.
• Hij concludeerde dat het atoom was samengesteld uit elektronen verspreid over een bolvormige wolk van positieve lading.
• in 1911, Rutherford onderzocht een atomaire structuur door positief geladen alfadeeltjes af te vuren op een dunne laag van goud folie. De meeste gingen door met weinig afbuiging, maar sommige afgebogen onder grote hoeken. Dit was alleen mogelijk als het atoom ruimte had.
• Hij concludeerde dat de positieve lading niet door het atoom was verspreid. Het is geconcentreerd in een klein, dicht centrum dat de kern wordt genoemd, en de rest is lege ruimte.
• Bohr wijzigde het model van Rutherford door te stellen dat elektronen rond de kern bewegen in banen met vaste afmetingen en energieën.
• Elektronenenergie op dit model werd gekwantiseerd. Elektronen konden geen energiewaarden tussen de vaste energieniveaus innemen.
• Schrödinger verklaarde dat elektronen niet in vaste paden rond de kern bewegen. Ze gedragen zich als golven.
• Ook is de locatie van elektronen niet exact. In plaats daarvan hebben we orbitalen waarin we meer kans hebben om een ​​elektron te vinden. Zijn model illustreerde de kern omringd door wolken van elektronendichtheid.

EIGENSCHAPPEN VAN EEN ATOOM

• De atomaire straal van chemische elementen wordt gemeten door de grootte van hun atomen. Omdat atoomstralen voorspelbaar variëren in het periodiek systeem, varieert de atoomgrootte ook. De atomaire straal van Fluor (F) is bijvoorbeeld .42, terwijl Neon (Ne) .38 is.
• Het atoom is ongeveer 10-10 meter (of 10-8 centimeter) groot. Dit kan worden gezien als een ruwe waarde voor elk atoom.
• Protonen en neutronen hebben dezelfde massa van ongeveer 1,67 × 10-24 gram, gedefinieerd als één atomaire massa-eenheid (amu) of één Dalton.
• Atomen bestaan ​​uit drie basisdeeltjes: protonen, elektronen en neutronen.
  • Protonen: elementair deeltje met een lading van +1, gevonden in de atoomkern.
  • Neutronen: elementair deeltje met een lading van 0, gevonden in de atoomkern.
  • Atoomgetal: aantal protonen in de kern van het atoom. Het definieert de chemische eigenschappen van het atoom.
  • Atoommassa: massa van één mol atomen, in grammen, gemiddeld over alle stabiele isotopen. De atoommassa van een zuivere isotoop is gelijk aan het aantal protonen en neutronen. De eenheid van massa wordt ook wel een Dalton (Da) genoemd.
  • Elektronen: elementair deeltje met een lading van -1, gevonden buiten de kern, in orbitalen.
• Over het algemeen bevat de kern meer dan 99,9% van de massa van het atoom.
• Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen in een atoom (Ne = Np). Als Ne niet gelijk is aan Np (Ne ≠ Np), wordt het een ion genoemd.
• Alle elektrische krachten in de atoomkern zijn afstotend omdat de protonen elkaar afstoten en de neutronen geen elektrische kracht voelen. Als ze bij elkaar worden gehouden, wordt kernkracht gegenereerd.
• Wanneer de kern echter instabiel is, moet deze door straling de overtollige massa of deeltjes kwijt. Het blijft in de loop van de tijd radioactief, totdat het voldoende deeltjes verliest en stabiel wordt.

Atoom-werkbladen

Dit is een fantastische bundel die alles bevat wat je moet weten over het atoom op 26 diepgaande pagina's. Dit zijn kant-en-klare Atom-werkbladen die perfect zijn om studenten te leren over een atoom dat het kleinste deeltje is van een element dat nog steeds dezelfde chemische eigenschappen van het element heeft.

Volledige lijst met meegeleverde werkbladen

• Atoom Feiten
• Kleinste dingen
• Delen van een atoom
• De atoomstructuur
• Fusie - Kernsplijting
• Kracht van een atoom
• Effecten van misbruik
• Marie Curie
• Snelle beoordeling
• Met 'Atoom'
• Vind het atoom

Link/citeer deze pagina

Als u naar een van de inhoud op deze pagina op uw eigen website verwijst, gebruik dan de onderstaande code om deze pagina als de originele bron te vermelden.

Link verschijnt als Atom-feiten en werkbladen: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 1 oktober 2020

Gebruik met elk leerplan

Deze werkbladen zijn speciaal ontworpen voor gebruik met elk internationaal curriculum. U kunt deze werkbladen ongewijzigd gebruiken of ze bewerken met Google Presentaties om ze specifieker te maken voor uw eigen vaardigheidsniveaus van leerlingen en leerplannormen.

Deel Het Met Je Vrienden: