Amedeo Avogadro Feiten & Werkbladen

Amedeo Avogadro was een Italiaanse wiskundige natuurkundige die onderzoek deed naar gasvolume, druk en temperatuur. Naast zijn bijdrage aan de moleculaire theorie, was Avogadro ook de eerste wetenschapper die het bestaan ​​van elementen in de vorm van moleculen ontdekte.

Zie het feitenbestand hieronder voor meer informatie over de Amedeo Avogadro of u kunt ons Amedeo Avogadro-werkbladpakket van 20 pagina's downloaden voor gebruik in de klas of thuis.

Belangrijkste feiten en informatie

VROEGE LEVEN EN FAMILIE

• Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, geboren op 9 augustus 1776 in Turijn, Italië , kwam uit een welgestelde familie. Zijn vader, graaf Filippo Avogadro, was advocaat en senator in de regio Piemonte in Italië. Zijn moeder, Anna Vercellone van Biella, was een edelvrouw.
• Vanwege het adellijke label van zijn vader erfde hij de titel; dus, met een volledige naam van graaf Lorenzo Romano Amedeo Carlo di Quaregna e di Cerreto.
• In 1815 trouwde hij met zijn vrouw, Felicita Mazze van Biella, en kreeg zes kinderen.

ONDERWIJS

• In de voetsporen van zijn familie behaalde hij een diploma in de rechten. Op 20-jarige leeftijd promoveerde hij tot doctor in het kerkelijk recht en begon hij als kerkelijk advocaat.
• In 1800 volgde hij in het geheim wiskunde en fysica , inclusief scheikunde, nadat ze geleidelijk hun interesse in juridische zaken hadden verloren.

CARRIRE BEGIN

• In 1803 publiceerde hij met de hulp van zijn broer zijn eerste wetenschappelijke artikel over het elektrisch gedrag van zoutoplossingen.
• In 1806 begon Avogadro wiskunde en natuurkunde te doceren aan een Liceo, een middelbare school in Vercelli. Drie jaar later werd hij senior leraar aan het College van Vercelli.
• Hij doceerde wiskundige natuurkunde aan de Universiteit van Turijn in 1820. Drie jaar later verloor hij zijn baan vanwege zijn deelname aan de revolutionaire beweging.
• In 1833 werd hij herbenoemd op de universiteit. In 1850 stopte hij op 74-jarige leeftijd met lesgeven.

WETENSCHAPPELIJKE ONTDEKKINGEN EN RESULTATEN

• Avogadro was zeer geïnteresseerd in het gedrag van de fundamentele deeltjes materie en bestudeerde de werken van deze wetenschappers: (1) John Daltons atoomtheorie die stelt dat alle materie uit atomen bestaat, alle atomen van een element zijn gelijk, en atomen van verschillende elementen hebben verschillende massa's, en (2) Joseph Gay-Lussac's wet van het combineren van volumes van gassen.
• Avogadro gebruikte waterstofgas in zijn experimenten en noemde drie soorten 'moleculen': molecuul van een verbinding (integrerend molecuul), molecuul van een element en atoom (elementair molecuul).
• In 1811 corrigeerde hij de formule van Dalton voor water - het was gemaakt van één waterstofatoom en één zuurstofatoom, geschreven als HO.
• Naast water leverde Avogadro ook de juiste molecuulformule voor stikstof- en lachgas, ammoniak, koolmonoxide en waterstofchloride.
• Hij publiceerde ook een artikel in Journal de Physique en gaf de beste verklaring voor Gay-Lussacs wet van het combineren van volumes. Hij stelde voor dat, gegeven constante temperatuur en druk, gelijke volumes gassen een gelijk aantal moleculen bevatten - de wet van Avogadro.
• Volgens hem neemt naarmate het volume toeneemt, ook het aantal deeltjes toe. Dit is een bewijs waarom twee liter gasvormig water wordt gevormd wanneer twee liter waterstofgas wordt gecombineerd met een liter zuurstofgas. Daarom is zijn chemische formule voor water: 2H_twee(gas) + uit_twee(gas) → 2H_tweeO (gas)
• Aangezien het gevormde volume gasvormig water tweemaal het volume zuurstof was, moesten de reagerende 'deeltjes' van laatstgenoemde twee atomen van het element zuurstof hebben in een enkele, samengestelde structuur - 'molecuul'. Daarom hebben zuurstof- en waterstofgassen moleculen die elk twee atomen van het element bevatten.
• Avogadro was de eerste wetenschapper die suggereerde dat elementen zouden kunnen bestaan ​​als moleculen in plaats van als individuele atomen.
• Een mol (symbool: mol) is de basiseenheid van de hoeveelheid stof. Daarom bevat één mol (1 mol) van een stof 6.023 x 10²³ deeltjes van de stof.
• In 1814 definieerde hij de formules voor koolstofdioxide, koolstofdisulfide, zwaveldioxide en waterstofsulfide. In datzelfde jaar publiceerde hij een artikel over gasdichtheden.
• Avogadro introduceerde de standaardisatie van metingen voor wetenschappers uit verschillende landen om elkaars werk gemakkelijk te begrijpen en te vergelijken.
• Zijn hypothese over de gaswet werd pas in 1858 aanvaard, twee jaar na zijn dood, waar Stanislao Cannizzaro zijn theorie kon bewijzen met enkele organisch-chemische uitzonderingen.

Amedeo Avogadro-werkbladen

Dit is een fantastische bundel die alles bevat wat je moet weten over Amedeo Avogadro op 20 diepgaande pagina's. Dit zijn kant-en-klare Amedeo Avogadro-werkbladen die perfect zijn om studenten te leren over Amedeo Avogadro, een Italiaanse wiskundige natuurkundige die onderzoek deed naar gasvolume, druk en temperatuur. Naast zijn bijdrage aan de moleculaire theorie, was Avogadro ook de eerste wetenschapper die het bestaan ​​van elementen in de vorm van moleculen ontdekte.

Volledige lijst met meegeleverde werkbladen

• Amedeo Avogadro-feiten
• Wie is Amedeo Avogadro
• Zijn vroege leven
• Het leven van Avogadro
• Wet van AvogadroW
• Ideale gaswet
• ontkracht
• Atoom theorie
• Het is belangrijk
• Staten van water
• Verworpen hypothese

Link/citeer deze pagina

Als u naar een van de inhoud op deze pagina op uw eigen website verwijst, gebruik dan de onderstaande code om deze pagina als de originele bron te vermelden.

Link verschijnt als Amedeo Avogadro Feiten & Werkbladen: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 8 oktober 2019

Gebruik met elk leerplan

Deze werkbladen zijn speciaal ontworpen voor gebruik met elk internationaal curriculum. U kunt deze werkbladen ongewijzigd gebruiken of ze bewerken met Google Presentaties om ze specifieker te maken voor uw eigen vaardigheidsniveaus van leerlingen en leerplannormen.

Deel Het Met Je Vrienden: